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<!DOCTYPE html>

<title>Elektroanalytik</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Elektroanalytik</span></h1>

</header>

</div>

<p>Die <b>Elektroanalytik</b>, auch <b>elektroanalytische Chemie</b> oder <b>elektrochemische Analytik</b> genannt, ist ein Teilbereich der <a href="Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">analytischen Chemie</a> und der <a href="Elektrochemie" title="Elektrochemie">Elektrochemie</a>. Dabei werden elektrochemische Methoden verwendet, vor allem die Messung von <a href="Elektrischer_Strom" title="Elektrischer Strom">Strömen</a> und/oder <a href="Elektrische_Spannung" title="Elektrische Spannung">Spannungen</a>. Damit soll ein analytisches Ziel erreicht werden, z. B. können mit der <b>Elektroanalyse</b> Aussagen zur Art der Bestandteile einer <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> getroffen werden (<a href="Qualitative_Analyse" title="Qualitative Analyse">qualitative Analyse</a>) oder es wird eine <a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> bestimmt (<a href="Quantitative_Analyse" title="Quantitative Analyse">quantitative Analyse</a>). Einige elektroanalytische Methoden haben große praktische Bedeutung und werden weltweit routinemäßig angewandt, beispielsweise bei der <a href="Blutuntersuchung" title="Blutuntersuchung">Blutuntersuchung</a> in klinischen Laboratorien (z. B. zur Bestimmung von Ca<sup>2+</sup>). Viele werden elektroanalytische Methoden kommen in der elektrochemischen Forschung eingesetzt.

</p><p>Die vielen elektroanalytischen Methoden werden in verschiedene Kategorien eingeteilt, je nachdem, welche physikalische Größe der <a href="Elektrochemische_Zelle" title="Elektrochemische Zelle">elektrochemischen Zelle</a> kontrolliert und welche gemessen wird. Hauptkategorien sind

</p>

<ul><li>die <a href="Potentiometrie" title="Potentiometrie">Potentiometrie</a>, bei der eine <a href="Potentialdifferenz" class="mw-redirect" title="Potentialdifferenz">Differenz in den Potentialen</a> zweier <a href="Elektrode" title="Elektrode">Elektroden</a> als Spannung gemessen wird</li>

<li>die <a href="Amperometrie" title="Amperometrie">Amperometrie</a>, bei der ein Strom gemessen wird</li>

<li>die <a href="Coulometrie" title="Coulometrie">Coulometrie</a>, bei der eine <a href="Elektrische_Ladung" title="Elektrische Ladung">Ladung</a> bestimmt wird</li>

<li>die <a href="Voltammetrie" title="Voltammetrie">Voltammetrie</a>, bei der ein Strom gemessen wird, während das <a href="Elektrodenpotential" title="Elektrodenpotential">Potential einer Elektrode</a> geändert wird.</li></ul>

<p>Außerdem zählen auch die <a href="Konduktometrie" title="Konduktometrie">Konduktometrie</a> und die <a href="Elektrogravimetrie" title="Elektrogravimetrie">Elektrogravimetrie</a> zu den elektroanalytischen Methoden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Potentiometrie">Potentiometrie</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Potentiometrie" title="Potentiometrie">Potentiometrie</a></i></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Potentiometrie_mit_ionenselektiven_Elektroden">Potentiometrie mit ionenselektiven Elektroden</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Ionenselektive_Elektrode" title="Ionenselektive Elektrode">Ionenselektive Elektrode</a></i></div>

<p>Die in vielen Laboren verwendete Messung des <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wertes</a> mit Hilfe einer <a href="Glaselektrode" title="Glaselektrode">Glaselektrode</a> zählt zu den bekanntesten Messverfahren, bei denen eine Konzentration (genauer: eine <a href="Aktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Aktivität (Chemie)">Aktivität</a>) anhand einer elektrischen Spannung ermittelt wird. Dabei wird die Spannung der Glaselektrode gegen eine <a href="Referenzelektrode" title="Referenzelektrode">Referenzelektrode</a> gemessen; diese ist oft in die Glaselektrode eingebaut (<a href="Einstabmesskette" class="mw-redirect" title="Einstabmesskette">Einstabmesskette</a>). Aufgrund der Spannungsmessung handelt es sich um ein Verfahren der Potentiometrie. Analog sind alle Messungen mit <a href="Ionenselektive_Elektrode" title="Ionenselektive Elektrode">ionenselektiven Elektroden</a> potentiometrische Bestimmungen von Konzentrationen bzw. Aktivitäten.

</p><p>Mit Hilfe von ionenselektiven Elektroden werden die Konzentrationen <a href="Medizinisch" class="mw-redirect" title="Medizinisch">medizinisch</a> bedeutsamer Ionen (<a href="Chlorid" class="mw-redirect" title="Chlorid">Chlorid</a>, <a href="Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">H<sup>+</sup></a> und <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> von <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>, <a href="Kalium" title="Kalium">Kalium</a> und <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a>) im <a href="Blut" title="Blut">Blut</a> und im <a href="Urin" title="Urin">Urin</a> bestimmt. Daher ist die Potentiometrie auch für die klinische Analytik bedeutsam, aber auch für die <a href="Wasseranalytik" class="mw-redirect" title="Wasseranalytik">Wasser-</a> und <a href="Umweltanalytik" title="Umweltanalytik">Umweltanalytik</a>, z. B. mit der <a href="Fluoridselektive_Elektrode" title="Fluoridselektive Elektrode">fluoridselektiven Elektrode</a>.

</p><p>Die Potentialmessung erfolgt in diesen Fällen praktisch stromlos, so dass die untersuchte Lösung kaum verändert wird. Geeignete Messgeräte können statt der gemessenen Spannung auch den pH-Wert bzw. die errechnete Konzentration ausgeben.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chronopotentiometrie">Chronopotentiometrie</h3></div>

<p>Die Chronopotentiometrie besteht in der Messung des Elektrodenpotentials in Abhängigkeit von der Zeit, wobei ab Beginn der Messung ein konstanter Strom zur Elektrode fließt.<sup id="cite_ref-Popov_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Popov-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Damit können <a href="Diffusion" title="Diffusion">Diffusions</a>parameter eines an der Elektrode reagierenden Lösungsbestandteils bestimmt werden,<sup id="cite_ref-Popov_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-Popov-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> wie 1879 von <a href="Heinrich_Friedrich_Weber" title="Heinrich Friedrich Weber">Heinrich Friedrich Weber</a> vorgeschlagen worden war.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Auswertung chronopotentiometrischer Messungen erfolgt in der Regel mit Hilfe der <a href="Sand-Gleichung" title="Sand-Gleichung">Sand-Gleichung</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Amperometrie">Amperometrie</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Amperometrie" title="Amperometrie">Amperometrie</a></i></div>

<p>Zur Amperometrie zählen die Verfahren, bei denen ein Strom gemessen wird (Einheit: <a href="Ampere" title="Ampere">Ampere</a>).

</p>

<ul><li>Ist das Elektrodenpotential festgelegt, so handelt es sich um die <a href="Potentiostat" title="Potentiostat">potentiostatische</a> Amperometrie. Im einfachsten Fall ist der Strom dann <a href="Proportional" class="mw-redirect" title="Proportional">proportional</a> zur Konzentration des <a href="Analyt" class="mw-redirect" title="Analyt">Analyten</a>.</li>

<li>Wird der Zeitverlauf des Stromes ausgewertet, so wird das Verfahren <a href="Chronoamperometrie" class="mw-redirect" title="Chronoamperometrie">Chronoamperometrie</a> genannt.</li></ul>

<p>Die potentiostatische Amperometrie hat hohe praktische Bedeutung, z. B. wird sie in Deutschland in jedem öffentlichen <a href="Schwimmbad" title="Schwimmbad">Schwimmbad</a> zur Regulierung des <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>gehalts des Schwimmbadwassers genutzt. Auch der <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>gehalt von Wasser, z. B. bei der biologischen Reinigung von <a href="Abwasser" title="Abwasser">Abwasser</a>, wird oft mit Hilfe von amperometrischen <a href="Sauerstoffsensor" title="Sauerstoffsensor">Sauerstoffsensoren</a> überwacht, z. B. mit der <a href="Clark-Elektrode" title="Clark-Elektrode">Clark-Elektrode</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Coulometrie">Coulometrie</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Coulometrie" title="Coulometrie">Coulometrie</a></i></div>

<p>Bei der Coulometrie wird mit Hilfe eines Stromes eine zu bestimmende <a href="Spezies_(Chemie)" title="Spezies (Chemie)">Spezies</a> möglichst vollständig von einem <a href="Oxidationszustand" class="mw-redirect" title="Oxidationszustand">Oxidationszustand</a> in einen anderen überführt. Durch die Bestimmung der Gesamtladung kann mit den <a href="Faradaysche_Gesetze" title="Faradaysche Gesetze">Faradayschen Gesetzen</a> die Gesamt<a href="Stoffmenge" title="Stoffmenge">stoffmenge</a> oder -masse errechnet werden.

</p><p>Wird ein konstanter Strom verwendet (<a href="Galvanostat" title="Galvanostat">galvanostatische</a> Coulometrie), so ergibt sich die Ladung Q als Produkt aus Strom I und Zeit t:

</p>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Q=I\cdot t}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4c544f9f79ff75d6dc07570fb3ef924b27b46899.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:8.627ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle Q=I\cdot t}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Es kann auch ein konstantes Potential genutzt werden (potentiostatische Coulometrie), um sicherzustellen, dass nur die zu bestimmende Spezies reagiert. Dann wird die <a href="Stromst%C3%A4rke" class="mw-redirect" title="Stromstärke">Stromstärke</a> über die Zeit <a href="Integralrechnung" title="Integralrechnung">integriert</a>, um die Ladung zu erhalten:

</p>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Q=\int I\;dt}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ca66229cdd0a59433723bc7ecbc199fd7d3866b7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.338ex; width:11.39ex; height:5.676ex;" alt="{\displaystyle Q=\int I\;dt}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Zu den wichtigsten und häufig benutzten coulometrischen Bestimmungen zählt die coulometrische Variante des <a href="Karl-Fischer-Verfahren" class="mw-redirect" title="Karl-Fischer-Verfahren">Karl-Fischer-Verfahrens</a>, die immer dann angewandt wird, wenn kleine <a href="Wassergehalt" title="Wassergehalt">Wassergehalte</a>, z. B. in <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungs-</a> oder <a href="Arzneimittel" title="Arzneimittel">Arzneimitteln</a>, genau bestimmt werden müssen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voltammetrie">Voltammetrie</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Voltammetrie" title="Voltammetrie">Voltammetrie</a></i></div>

<p>Bei der Voltammetrie wird – in der Regel in einer Drei-Elektroden-Zelle und mit Hilfe eines <a href="Potentiostat" title="Potentiostat">Potentiostaten</a> – das Potential einer Elektrode geändert und der hervorgerufene Strom gemessen. Für jede Oxidation oder Reduktion ergibt sich dann ein Maximum bzw. ein Minimum des Stromes.

</p>

<ul><li>Anhand der <a href="Peak" title="Peak">Peak</a><i>lage</i> kann auf die <i>Art</i> des Analyten geschlossen werden</li>

<li>anhand der Peak<i>fläche</i> auf die <i>Konzentration</i>.</li></ul>

<p>So können in einfachen Fällen z. B. mehrere verschiedene Metallionen nebeneinander identifiziert und bestimmt werden. Wird das Elektrodenpotential dabei schnell genug geändert, so bleibt die an einer kleinen Elektrode umgesetzte Stoffmenge klein, so dass die Zusammensetzung der Lösung praktisch unverändert bleiben kann.

</p><p>Die <a href="Cyclovoltammetrie" title="Cyclovoltammetrie">Cyclovoltammetrie</a> ist ein voltammetrisches Messverfahren, das in der technischen Analytik kaum genutzt wird, das aber in der elektrochemischen <a href="Grundlagenforschung" title="Grundlagenforschung">Grundlagenforschung</a> zu den wichtigsten Routineverfahren zählt.

</p><p>Da ein Strom gemessen wird, kann man die Voltammetrie auch zu den amperometrischen Verfahren zählen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Polarographie">Polarographie</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Polarographie" class="mw-redirect" title="Polarographie">Polarographie</a></i></div>

<p>Die Polarographie ist ein Verfahren der Voltammetrie, das eine <a href="Quecksilbertropfelektrode" title="Quecksilbertropfelektrode">Quecksilbertropfelektrode</a> als <a href="Arbeitselektrode" title="Arbeitselektrode">Arbeitselektrode</a> nutzt. Durch die hohe <a href="%C3%9Cberspannung_(Elektrochemie)" title="Überspannung (Elektrochemie)">Überspannung</a> des <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoffs</a> an <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a> lassen sich viele Metallionen ohne störende Wasserstoffentwicklung bestimmen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Historisches">Historisches</h2></div>

<p>Schon 1801, direkt nach der Entdeckung der Elektrolyse, schlug <a href="William_Cruickshank" title="William Cruickshank">William Cruickshank</a> vor, dass die Elektrolyse auch zum <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweis</a> von <a href="Metall" class="mw-redirect" title="Metall">Metall</a><a href="Ion" title="Ion">ionen</a>, z. B. des <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfers</a>, genutzt werden könne.<sup id="cite_ref-Smith_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Smith-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Danach wurde die Elektrolyse als Hilfsmittel bei der qualitativen chemischen Analyse benutzt.<sup id="cite_ref-Smith_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-Smith-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Wenn eine Abtrennung bestimmter Metallionen für die Analyse hilfreich war, wurden diese Metallionen <a href="Kathode" title="Kathode">kathodisch</a> <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduziert</a>. Das entstandene Metall wurde dann in <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> gelöst und nach wie vor nasschemisch nachgewiesen.<sup id="cite_ref-Smith_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-Smith-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Ab 1860 führte <a href="Oliver_Wolcott_Gibbs" title="Oliver Wolcott Gibbs">Oliver Wolcott Gibbs</a> die <a href="Elektrogravimetrie" title="Elektrogravimetrie">Elektrogravimetrie</a> als erste quantitative elektroanalytische Methode ein. 1890 veröffentlichte <a href="Edgar_Fahs_Smith" title="Edgar Fahs Smith">Edgar Fahs Smith</a> ein erstes <a href="Lehrbuch" title="Lehrbuch">Lehrbuch</a> der Elektroanalytik; dieses wurde mehrfach neu aufgelegt (1894, 1902, 1907). Ab 1921 entwickelte <a href="Jaroslav_Heyrovsk%C3%BD" title="Jaroslav Heyrovský">Jaroslav Heyrovský</a> die Polarographie; dafür erhielt er 1959 den <a href="Nobelpreis_f%C3%BCr_Chemie" title="Nobelpreis für Chemie">Nobelpreis für Chemie</a>. An <a href="Fachzeitschrift" title="Fachzeitschrift">Fachzeitschriften</a> erscheinen:

</p>

<ul><li>seit August 1959 bei <a href="Elsevier" title="Elsevier">Elsevier</a> das <i><a href="Journal_of_Electroanalytical_Chemistry" title="Journal of Electroanalytical Chemistry">Journal of Electroanalytical Chemistry</a></i></li>

<li>seit Januar 1989 bei <a href="Wiley-Blackwell" title="Wiley-Blackwell">John Wiley & Sons</a> die Zeitschrift <i><a href="Electroanalysis" title="Electroanalysis">Electroanalysis</a></i>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Joseph Wang: <cite style="font-style:italic">Analytical electrochemistry</cite>. 3. Auflage. John Wiley & Sons, Chichester 2006, ISBN 0-471-67879-1.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektroanalytik&rft.au=Joseph+Wang&rft.btitle=Analytical+electrochemistry&rft.date=2006&rft.edition=3.&rft.genre=book&rft.isbn=0471678791&rft.place=Chichester&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none"> </span></li>

<li>Hubert H. Girault: <cite style="font-style:italic">Analytical and Physical Electrochemistry</cite>. EPFL Press/Marcel Dekker, Inc, Lausanne 2004, ISBN 2-940222-03-7 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=vgM2q3Sl7GoC">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektroanalytik&rft.au=Hubert+H.+Girault&rft.btitle=Analytical+and+Physical+Electrochemistry&rft.date=2004&rft.genre=book&rft.isbn=2940222037&rft.place=Lausanne&rft.pub=EPFL+Press%2FMarcel+Dekker%2C+Inc" style="display:none"> </span></li>

<li>Kenneth I. Ozomwna (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Recent Advances in Analytical Electrochemistry 2007</cite>. 1. Auflage. Transworld Research Network, 2007, ISBN 978-81-7895-274-1.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektroanalytik&rft.btitle=Recent+Advances+in+Analytical+Electrochemistry+2007&rft.date=2007&rft.edition=1.&rft.genre=book&rft.isbn=9788178952741&rft.pub=Transworld+Research+Network" style="display:none"> </span></li>

<li>Edouard Albert Marie Fernand Dahmen: <cite style="font-style:italic">Electroanalysis</cite>. Theory and Applications in Aqueous and Non-Aqueous Media and in Automated Chemical Control (= <cite style="font-style:italic">Techniques and Instrumentation in Analytical Chemistry</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>). Elsevier Science Publishing, Amsterdam / Oxford / New York / Tokyo 1986, ISBN 0-444-42534-9 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=DpCWhuUMbdMC">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektroanalytik&rft.au=Edouard+Albert+Marie+Fernand+Dahmen&rft.btitle=Electroanalysis&rft.date=1986&rft.genre=book&rft.isbn=0444425349&rft.place=Amsterdam+%2F+Oxford+%2F+New+York+%2F+Tokyo&rft.pub=Elsevier+Science+Publishing&rft.series=Techniques+and+Instrumentation+in+Analytical+Chemistry" style="display:none"> </span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li>Stephan Steinmann: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemie.unibas.ch/~team2004/StephanSteinmann/Backup/8_Elektroanalytik.pdf"><i>Elektroanalytische Methoden</i></a> (PDF) 24. Oktober 2006.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Popov-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Popov_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Popov_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Branko N. Popov: <cite style="font-style:italic">Chronopotentiometry</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Advanced Topics in Electrochemical Science & Corrosion Engineering ECHE 789b, Theory and Applications, Fall 2003</cite>. 25. April 2002, Chapter 7 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.che.sc.edu/faculty/popov/drbnp/ECHE789b/Chronopotentiometry.pdf">che.sc.edu</a> [PDF; abgerufen am 31. Dezember 2015]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektroanalytik&rft.atitle=Chronopotentiometry&rft.au=Branko+N.+Popov&rft.btitle=Advanced+Topics+in+Electrochemical+Science+%26+Corrosion+Engineering+ECHE+789b%2C+Theory+and+Applications%2C+Fall+2003&rft.date=2002-04-25&rft.genre=book" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Heinrich_Friedrich_Weber" title="Heinrich Friedrich Weber">Heinrich Friedrich Weber</a>: <cite style="font-style:italic">Untersuchungen über das Elementargesetz der Hydrodiffusion</cite>. am 25. Nov. 1878 mitgetheilt. In: Gustav Heinrich Wiedemann (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Annalen der Physik und Chemie</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>243</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>. Verlag von Johann Ambrosius Barth, Leipzig 1879, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>469–487</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/andp.18792430708">10.1002/andp.18792430708</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://zs.thulb.uni-jena.de/servlets/MCRFileNodeServlet/jportal_derivate_00145304/18792430708_ftp.pdf">zs.thulb.uni-jena.de</a> [PDF] <a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k15251t/f477.item.langDE">online</a> auf den Seiten von <a href="Gallica" title="Gallica">Gallica</a> – <a href="Biblioth%C3%A8que_nationale_de_France" title="Bibliothèque nationale de France">Bibliothèque nationale de France</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektroanalytik&rft.atitle=Untersuchungen+%C3%BCber+das+Elementargesetz+der+Hydrodiffusion&rft.au=Heinrich+Friedrich+Weber&rft.date=1879&rft.doi=10.1002%2Fandp.18792430708&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=Annalen+der+Physik+und+Chemie&rft.pages=469-487&rft.place=Leipzig&rft.pub=Verlag+von+Johann+Ambrosius+Barth&rft.volume=243" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Smith-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Smith_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Smith_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Smith_3-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Edgar Fahs Smith: <cite style="font-style:italic">Electro-Analysis</cite>. P. Blakiston’s Son & Co., Philadelphia 1907, 4. Historical, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>19–32</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/stream/electroanalysis00smituoft#page/32/mode/2up">online auf den Seiten des Internet Archive</a> [abgerufen am 2. Januar 2016]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektroanalytik&rft.atitle=4.+Historical&rft.au=Edgar+Fahs+Smith&rft.btitle=Electro-Analysis&rft.date=1907&rft.genre=bookitem&rft.pages=19-32&rft.place=Philadelphia&rft.pub=P.+Blakiston%E2%80%99s+Son+%26+Co." style="display:none"> </span></span>

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